Salzwasser-Pools arbeiten mit der sogenannten Natriumelektrolyse. Das Salz desinfiziert also das Wasser. Die Natriumkonzentration muss dafür bei 0,2 bis 0,5 Prozent liegen. Die meisten Menschen schätzen das Badegefühl unter diesen Bedingungen sehr. Es gilt also deutlich angenehmer als beispielsweise die Alternative mit Chlor. Leider gibt es ein Problem: Rost. Im Salzwasser kommt es schnell zur Korrosionsbildung. Helfen kann eine Anode, die speziell geopfert werden soll, um Wasserspender, Leitern und sonstiges Zubehör aus Edelmetall zu schützen.

Die Gründe für die Korrosion

Feuchte Edelmetalle werden von im Wasser gelösten Sauerstoff angegriffen. Sie oxidieren, wodurch es zur Korrosionsbildung kommt. Salzwasser bietet eine sehr hohe elektrische Leitfähigkeit. Sie ist der von Süßwasser deutlich überlegen. Dadurch werden Edelmetallen in einem sehr viel höherem Umfang Elektronen entzogen. Positiv geladene Ionen fließen in die Lösung ein. Es entsteht eine galvanische Zelle. Es kommt also zu spontanen Redoxreaktionen – und am Ende des Tages damit zu Rost.

Eine Anode als „Opfer“ für den gelösten Sauerstoff

Eine Anode mit einer Spannungsreihe, die negativer als die des zu schützenden Materials ist, kann helfen. Sie zieht beispielsweise statt der Wasserspender den gelösten Sauerstoff an. Der Rost bildet sich auf ihr. Damit dies funktioniert, muss die Anode leitend mit dem zu schützenden Edelmetall verbunden werden. Idealerweise geschieht das Ganze praktisch unsichtbar, um den optischen Gesamteindruck nicht zu gefährden. Um als nicht technisch auszudrücken: Die zu opfernde Anode wirkt deutlich attraktiver als das Edelmetall auf den gelösten Sauerstoff. Dieser stürzt sich deshalb auf jene.

Wirklich alle zu schützenden Edelmetalle müssen mit einer solchen Anode im Salzwasser verbunden werden. Diese sind überdies regelmäßig zu kontrollieren. Sobald sie zur Hälfte aufgebraucht sind, sollten sie gewechselt werden. Der Austausch sollte eher zu früh als zu spät passieren.